Question

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c（B）未畫出]．t₂時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
• B、t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強
• C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
• D、若t₁=10s，A在t₀～t₁時間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式；
B、t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等；
C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；
D、根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率，可判斷．

解答： 解：A、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），故A錯誤；
B、如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B錯誤；
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，由于A的起始物質(zhì)的量為0.6mol 而其濃度為0.15mol/L，所以容器的體積為4L，生成B的物質(zhì)的量為0.12mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.2mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，故C正確；
D、若t₁=10s，A在t₀～t₁時間段的反應(yīng)速率為

0.09mol/L

10s

=0.009mol?L^-1?s^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．