Question

實驗室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作會引起所配制的溶液濃度偏高的是______．
A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

Answer 1

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；
B．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋后會放熱導致溶液的溫度高于室溫，溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶會導致配制溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致配制溶液的濃度偏低；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低；
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導致濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；
故選BE．