(1)鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．

(2)鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①稱取樣品a g，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過(guò)濾．

②濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾．有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______

③步驟②的濾液中通過(guò)足量的CO2氣體，可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，過(guò)濾．

④步驟③過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(3)計(jì)算機(jī)的芯片、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器都是以硅或硅的化合物為材料制成的，但盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是(寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式)________；工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若往電爐中加入12 g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(2分)

　　(2)Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2，Al3+＋4OH－＝[Al(OH)4]－(2分)

　　27b/51a×100％(2分)

　　(3)SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O(2分)　SiO2＋2CSi＋2CO(2分)　8.96L(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號(hào)）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)．
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回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，濾渣A的主要成分為
 
．
（2）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
 
，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成
 
 g氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012學(xué)年福州八中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成         g氧氣。

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