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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
D、2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.15NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、根據n=
m
M
計算；
B、根據n=
m
M
并結合水中的電子數來計算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據n=
m
M
并結合鐵反應后的價態(tài)來計算．
解答： 解：A、48gO3含有氧原子的物質的量n=
m
M
=
48g
16g/mol
=3mol，個數為3NA個，故A錯誤；
B、1.8g水的物質的量n=
m
M
=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數為NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；
D、2.8g鐵的物質的量n=
m
M
=
2.8g
56g/mol
=0.05mol，鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質的量為0.05mol×2=0.1mol，個數為0.1NA個，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需加還原劑才能實現的是（　　）
A、Na2SO3→SO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、H2S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
 
、
 
、
 

（2）在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行
 
．
（3）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L CH4、③6.02×1023個水分子中，含分子數最多的是
 
，含原子數最多的是
 
，質量最大的是
 
．
（4）0.5molCH4的質量是
 
g，在標準狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．
（5）用4克NaOH配成500mL溶液，其濃度為
 
mol/L，取5mL該溶液，其濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①N原子的摩爾質量是
 
，1.5molHNO3約含有
 
個氧原子．含0.6molH的C6H12O6的物質的量是
 
mol．
②22克CO2的物質的量為
 
mol，含質子的物質的量為
 
mol，該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2H++CO32-=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子
B、室溫下，1molCH4含有的電子數為10NA
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
B、75 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2SO4 的質量為98 g?mol-1
B、H2SO4的摩爾質量為98 g
C、9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D、6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、若X原子2p軌道上有一個空軌道，Y原子3p軌道上只有一個空軌道，則它們一定同主族
D、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子則它們一定同主族

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