Question

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl₂、Br₂等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X2[	(CN)2	(SCN)2	(OCN)2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	KOCN

 

（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。

（2）①(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）氧氰  HSCN 

（2）① (CN)₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O    ② (CN)₂+2SCN^－=2CN^－+ (SCN)₂

【解析】

試題分析：（1）、由氰、硫氰的組成可知，(OCN)₂可視為(SCN)₂中的S被O取代所得的物質(zhì)，因此①或(OCN)₂的名稱為氧氰；由單質(zhì)與酸的組成可知，②的化學(xué)式為HSCN；（2）、①Cl₂與KOH的反應(yīng)式為Cl₂+2KOH=KOCl+KCl+H₂O（或KClO+KCl+H₂O），結(jié)合表中鹽的組成，由相似性類比可知，(CN)₂+2KOH =KOCN+KCN+H₂O；陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－，由氧化還原的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l₂>Br₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂，由強(qiáng)制弱原理可知，(CN)₂不能氧化Br^－，只能氧化強(qiáng)還原性的SCN^－，則反應(yīng)式為(CN)₂+2KSCN=2KCN+(SCN)₂，離子方程式為(CN)₂+2SCN^－=2CN^－+ (SCN)₂。

考點(diǎn)：考查鹵素、擬鹵素、信息遷移能力、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式、離子方程式等相關(guān)知識(shí)。