(4分)已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱。求:
(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?
(2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗多少克碳?

(1)1.777×106 kJ。2)5.4×104 g

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:江西省南昌市四校2011-2012學年高二第二次聯(lián)考化學試題 題型:038

已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱.求:

(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?

(2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗多少克碳?

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在100 kPa、298.15 K時石灰石分解反應:

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3 kJ·mol-1.ΔS=160.4 J·mol-1·K-1,試判斷反應的自發(fā)性及自發(fā)進行的最低溫度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學反應:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1 ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1,常溫下該反應_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行,CaCO3分解反應要自發(fā)進行,溫度T應高于_______K。

(2)化學反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1,反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。?

(3)求反應2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的標準熵變。已知:HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1,H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1,Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1,ΔS=______________。?

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

本世紀,人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫。
I.催化重整制氫。以甲醇為例,反應制氫氣的一般途徑有:
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol;
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol;
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2,還要知道____ 的燃燒熱,若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol,則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明,剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。 當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候,可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有:
①價廉,成本較低; ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原,然后將金屬與水反應放出氫氣,由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學的知識合理測該金屬單質,并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C硅膠具有多孔結構,有較大的表面積,常用做催化劑的載體
D對于可逆反應,催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率,同時使化學平衡常數(shù)增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后,可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入研磨設備中,通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h,即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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