【題目】下列過程中H0的是(

A. 氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B. 水蒸氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣,需要吸熱,H0,故A錯誤;B. 水蒸氣過程中均為吸熱過程,H0,B錯誤;C.煅燒石灰石制生石灰為吸熱反應(yīng),H0,故C錯誤;D.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),H0,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對分子質(zhì)量為______________。

2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體A的質(zhì)量之比是18,則A的摩爾質(zhì)量為_________。

3當(dāng)SO2SO3中分子個數(shù)比為11 時,原子總數(shù)之比為______,質(zhì)量之比為______

45mol/LMgNO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是______molL1。

5)中和含0.2mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為____________g

6)在同溫同壓下,氣體A與空氣的密度之比為2,A的摩爾質(zhì)量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( 。

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有可燃性,B與水反應(yīng)放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成DF氣體。

根據(jù)以上敘述回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____,B____,C____,D____。

2按要求完成方程式:

①加熱E生成DF的化學(xué)方程式______________________________。

C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,它在放電時的電極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH,據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負(fù)極,被氧化B. 正極,被還原

C. 負(fù)極,被還原D. 正極,被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )

A. H+、K+、CO32、NO3 B. Mg2+、K+、Cl、NO3

C. Fe3+、Na+、OH、Cl D. OH、Cl、Na+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子.

(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是

(3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于 晶體.

(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子.

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+Y(g)2 Z(g),一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )。

A. 反應(yīng)0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 該溫度下,增加X的量,正反應(yīng)速率加快

D. 降低Z 的濃度,一段時間后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是_____________________;所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:___________

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________

(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。

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