Question

6．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（2）當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關(guān)系為a=b=c，反應所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）相同、體積相同時，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（2）反應速率與氫離子濃度成正比；酸中氫離子濃度越大，反應速率越快，反應時間越短，反應過程中醋酸不斷電離．

解答 解：（1）當c（H⁺）相同、體積相同時，醋酸的濃度最大，反應過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（2）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應時間a=b＞c，
故答案為：a=b=c；a=b＞c．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意開始時的反應速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．