已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L


【知識點(diǎn)】難溶物的沉淀溶解平衡 PH計算H2  H5 

【答案解析】C   解析：A、pH＝13.0，所以溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L，故A正確；B、溶液呈堿性，水的電離被抑制，溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=c (H＋)＝10－13mol/L，

故B正確；C、所加的燒堿溶液的pH無法知道，故C錯誤；D、所得溶液中的c (Mg2＋)=（mol/L），故D正確。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡及PH計算，酸或堿溶液中水的電離被抑制，由水電離產(chǎn)生的c (H＋)或c (OH－)分別等于酸或堿溶液中的c (OH－)、c (H＋)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)：

①若a＝b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。

②若a>b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。

(2)若反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。

①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是________。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率________。

③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a＋b與c＋d滿足什么關(guān)系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)的設(shè)計或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：反應(yīng)①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能說明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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