常溫下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．K點所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點對應(yīng)的溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖象可知，加入氫氧化鈉溶液前，0.01mol?L-1HA溶液的pH=2，說明HA在溶液中完全電離，則HA是強酸。當(dāng)加入51ml0.02mol/LMOH溶液時，MOH過量，但溶液顯中性，這說明MOH應(yīng)該是弱堿，故A錯誤；B、K點溶液是MOH與MA的混合液，且二者的濃度相等，但溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則c(M＋)＞c(A－)，B錯誤；C、由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l， MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1，故D正確；故選D。

考點：考查酸堿混合時的定性判斷、弱電解質(zhì)電離及其影響因素

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高一（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：

（1）實驗原理：（用化學(xué)方程式表示） ；實驗中所需的化學(xué)儀器為 。

（2）引發(fā)實驗的操作方法為： 。

（3）實驗探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由 （理由用離子方程式說明）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省銅陵市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銀的質(zhì)量是

A．3.2g B．10.8g C．21.6g D．5.4g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯和丙烯按1∶1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是

A．① B．② C．①④ D．①②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）在操作II中，x的取值范圍是___________________。

（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有______________________________________。

（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是___________（填序號）。

（5）為測定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實驗：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2＋（離子方程式為Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4?5H2O晶體的純度是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水

，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在CO32-

D

向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

說明Fe2+具有氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）

A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)

CO轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 。

A．增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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