Question

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為_(kāi)_____，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______．
②將生成的H₂通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失）______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ、根據(jù)n===計(jì)算；
Ⅱ、根據(jù)溶解度計(jì)算公式=；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式w=×100%；物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c=計(jì)算；
Ⅲ、根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的氣體的體積和生成銅的質(zhì)量．
解答：解：Ⅰ、（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n===mol；
（2）該氣體為雙原子分子，則原子總個(gè)數(shù)為：N=2nN_A=；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=L，
故答案為：；；；
Ⅱ、溶解度計(jì)算公式為：=，代入數(shù)據(jù)得：=，解之得：S=35.9 g；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：w=×100%，代入數(shù)值得w=26.4%；
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為：c=，代入數(shù)值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案為：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.7mol/L；
（2）取此濃鹽酸50 mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=2.925mol/L；
（3）①13 g 鋅的物質(zhì)的量為=0.2mol，
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   1mol           22.4L
   0.2mol          V
V==4.48L，
所以放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
②設(shè)生成銅的質(zhì)量為m，
     H₂+CuOCu+H₂O
  22.4L         64g
  4.48L         m
m==12.8g，
所以生成銅的質(zhì)量為12.8g．
故答案為：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及溶解度的計(jì)算公式的運(yùn)用，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算．