1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．單質(zhì)都有還原性

分析 A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；
C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；
D、金屬單質(zhì)具有還原性，有的非金屬單質(zhì)有還原性，有的非金屬單質(zhì)沒有還原性．

解答 解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；
C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故C正確；
D、有的非金屬單質(zhì)有還原性，如C；有的非金屬單質(zhì)沒有還原性，如F2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意對概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究，下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl是電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生變化
C．閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)顯著增大
D．閉合開關(guān)K，往溶液中加入NaOH固體，電流計示數(shù)顯著增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeSO4是一種精細化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等．制備步驟：①將3mol•L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體--綠礬（FeSO4•7H2O）．回答下列問題：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境，反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是防止生成Fe3+
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色．
（3）步驟②趁熱過濾的原因是防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失．
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖：
a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強
D．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有關(guān)說法正確的是ACD（填字母）．
A反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：4（NH4）2SO3+2NO2=N2+4（NH4）2SO4．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質(zhì)為NH4HSO3、（NH4）2SO3
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=0.32mol/L
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理．

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性 （填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法不正確的是（　　）
A．煤的干餾是化學(xué)變化
B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．石油裂化得到的汽油是純凈物
D．煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴

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