下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高

A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D．濃度均為0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
(1)探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3，來驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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