16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　　）
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

分析 4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，以此來解答．

解答 解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，
P元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，
P元素的化合價(jià)由0降低到-3價(jià)，
則P既被氧化又被還原，
氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式為：C9H10O
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)         b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
（1）常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol•L?1       e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：
υ（鹽酸）=υ（醋酸）．
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質(zhì)：萃�。�
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　�。�
A．反應(yīng)開始10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)已達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列能有效鑒別其真假的是（　　）
A．觀察顏色B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象
C．用手掂量輕重D．查看圖案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸氫氣；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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