Question

比較1.0molN₂和1.0molCO的下列物理量：①質量 ②分子數 ③原子總數 ④質子總數，其中相同的是

1. A.
   ②
2. B.
   ①②
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②③④

Answer 1

D
分析：①根據m=n×M，算出質量判斷．
②根據N=n×N_A，算出分子數判斷．
③先根據N=n×N_A算出分子數，然后根據每個分子中含有的原子數算出原子總數判斷．
④先根據N=n×N_A算出分子數，然后根據每個分子中含有的質子數算出質子總數判斷．
解答：①氮氣的質量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的質量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，質量相等，故①正確．
②氮氣的分子數：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，一氧化碳的分子數：N=n×N_A=1.0mol×
6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，分子數相等，故②正確．
③氮氣的分子數：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數
為2×6.02×10²³個，一氧化碳的分子數：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數為2×6.02×10²³個，所以原子總數相等，故③正確．
④氮氣的分子數：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，每個氮氣分子中含有14個質子，所以質子總數為14×6.02×10²³個，一氧化碳的分子數：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10²³個/mol=6.02×10²³個，每個一氧化碳分子中含有14個質子，所以質子總數為14×6.02×10²³個，質子總數相等，故④正確．
故選D．
點評：本題是有關物質的量的計算題，了解質子數與原子序數的關系是解本題的關鍵，元素無論變成哪種微粒，質子數和原子序數始終不變．