在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．
解答：解：A．反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價既升高又降低，則Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)產(chǎn)物，故A正確；
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是
 
，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應(yīng)．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
 
（選填字母標(biāo)號）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②對于上述可能的情況，達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為
 
．
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測化學(xué)試題 題型：022

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應(yīng)Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發(fā)生上述反應(yīng)．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標(biāo)號)．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對于上述可能的情況，達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為________．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）銅在自然界中存在于多種礦石中，如

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

請回答以下問題：

(1)上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是______________（填化學(xué)式）。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

   ，該反應(yīng)的還原劑是____________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體56L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)某同學(xué)采集酸雨樣品并測其pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)其pH逐漸減小。請用必要的文字和化學(xué)方程式說明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)銅制品長期置于潮濕的環(huán)境中，表面會產(chǎn)生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。

   請寫出采用化學(xué)方法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________

   _______________________________________________。

(5)與都是紅色粉末。溶于稀會生成和。一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的，設(shè)計了如下實驗：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加試劑。該同學(xué)通過實驗認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說法是否正確___________：簡述你的理由（用離子方程式表示）:______________，

   如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還需加入的一種試劑是_________________。

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同步練習(xí)冊答案