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17．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32g O2含有的氧原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2含有的分子數目為NA
C．lmolNa與氧氣完全反應生成Na2O2時失去的電子數目為NA
D．1mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為2NA

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鈉反應后變?yōu)?1價；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質的量小于1mol，分子數小于NA個，故B錯誤；
C、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2006年夏季，云南的某些湖泊發(fā)生水華現象，其原因是水體出現富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項中能夠使水體富營養(yǎng)化的物質是（　�。�
A．含氮、磷的化合物B．含氯的化合物C．含硫的化合物D．含碳的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質的量不變
E．容器內溫度不變
F．MY2和Y2的質量比不變
（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值75或175．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．自2013年3月我國北方地區(qū)出現了霧霾天氣，其產生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關氮的化合物的研究是一項重要課題．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質的量隨時間的變化如表
時間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同    C．壓強不同    D．容器體積不同
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物質的量不變
D．混合氣體的密度不變       E．混合氣體的平均摩爾質量
③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是質量分數為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各題中的物質均由核電荷數為1～10的元素組成．請用化學式回答：
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2；
（2）1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是CO2；
（3）1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結合的分子是NH3；
（4）由3個最外層有6個電子的原子，結合而成的分子是O3．
（5）由兩個原子核10個電子結合的分子是HF；由五個原子核10個電子結合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于同分異構體判斷正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構體有四種
B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有兩種同分異構體

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