7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
D．同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

分析 A．離子鍵為靜電作用力；
B．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于離子化合物中；
D．同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用力，含靜電斥力和引力，故A錯(cuò)誤；
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，故B正確；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如離子化合物NaOH中含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故C正確；
D．同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)
C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．據(jù)報(bào)道，蘋(píng)果公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O 請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國(guó)大部地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車(chē)尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④熱化學(xué)方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過(guò)程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A，得到無(wú)色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學(xué)式為Mg（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ之前要對(duì)鉑絲進(jìn)行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復(fù)2-3次
（3）第Ⅲ步實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：
Ⅱ$→_{反應(yīng)②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應(yīng)③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（5）下列關(guān)于化合物I、II、V、VI的說(shuō)法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列五種烴：①異戊烷�、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥�，其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖甲：
（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體為SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，如圖乙裝置合理的是ad（填代號(hào)）．
（3）高溫下氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖丙裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．
①寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實(shí)驗(yàn)中能證明SO2具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．請(qǐng)根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫(xiě)操作 名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

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