下列六種物質(zhì)：
①燒堿；②鋅；③碳酸鈣；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
請(qǐng)用序號(hào)填空。
(1)不溶于水，在高溫下不易分解的電解質(zhì)是        ；
(2)固態(tài)和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是        ；
(3)固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后均能導(dǎo)電的是         ；
(4)固體和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后其溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是      。
⑴ ⑤    ⑵ ②    ⑶ ①    ⑷ ④ （各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是
A．KOHB．NaHCO3C．HClD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的順序是：①>②>③>④
B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c（Na+） +c（H+） = c （S2―） +c（HS―）+c（OH―）
C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是…………（ ）
A．由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+
B．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)為：H++OH-=H2O
C．離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，則該離子方程式一定正確
D．溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸  ④汞 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 ⑨純水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（1）（3分）在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為：
         、_________ 、_______。
（2）（4分）下列物質(zhì)：①燒堿 ②液態(tài)HCl ③SO3 ④鐵片 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦醋酸 ⑧碳酸鈣中，
屬于電解質(zhì)的是                    (填編號(hào)，下同)，
屬于非電解質(zhì)的是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分） 現(xiàn)有以下物質(zhì) ①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固體(填序號(hào))
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                               
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                        
（3） 以上物質(zhì)中，屬于鹽的是                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是             （   ）
A．電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是       （   ）
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
③已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè)CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)
⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)
A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤

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