【題目】2017孝義市模擬在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是(

A.200時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1

B.圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0,且a=2

C.若在圖所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.200時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

【答案】D

【解析】A.由圖可知,200時(shí)5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol,故v(B)==0.02 molL﹣1min﹣1,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,n(A):n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0,圖可知,200時(shí)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大,A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2,故B錯(cuò)誤;C.恒溫恒容條件下,通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),故v(正)=v(逆),故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,200時(shí)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故x:y;z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)為=0.5,200時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的增大,故達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016鹽城三模實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無(wú)色)可按下列步驟進(jìn)行:按化學(xué)計(jì)量稱(chēng)取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.

已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑;H0

3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑;H0

I2(s)+I(aq)I3(aq);

水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將IO、IO3和I2還原為I,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?/span>

(1)常溫常壓時(shí),I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 (填字母).

a.將碘塊研成粉末 b.起始時(shí)加少量NaI

c.將溶液適當(dāng)加熱 d.加大高純水的用量

(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070,溫度不宜超過(guò)70,除防止反應(yīng)速率過(guò)快,另一個(gè)原因是

(3)加入稍過(guò)量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (只寫(xiě)一個(gè)).

(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器,其目的是

(5)反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進(jìn)行,此階段需對(duì)投料順序作適當(dāng)改進(jìn),改進(jìn)的方法是

(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42﹣,極少量的K+和Cl)進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實(shí)驗(yàn)方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、

(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017寶山區(qū)二!康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛.

完成下列填空.

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表:

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;溫度升高,K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500左右的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2D.Al3+→AlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016樟樹(shù)市一模在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0;5min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.9molL﹣1,則下列結(jié)論中,不能成立的是(

A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中,v(HI)=0.04molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2,I2的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無(wú)色的溶液,可用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái),該試劑是(  )

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017青山區(qū)模擬某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=﹣90.7kJmol﹣1.已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)

C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有

A.氯代環(huán)已烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷

C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷

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