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類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（    ）

    ①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2。

    ②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中。

    ③化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色。

    ④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3與1.2 g·cm－3之間；Na—K合金的熔點應介于Na和K的熔點之間。

    A．①②    B．①④    C．①②③④    D．①②④


D

【解析】只有活潑的金屬才能與水反應生成堿和H2，①不正確；鋁與空氣中的O2反應生成一層致密的Al2O3，薄膜，阻止了內層Al與O2繼續(xù)反應，所以鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在，②不正確；Na—K合金的熔點比Na和K的熔點都低，故④也不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一個化學過程的示意圖。

  

（1）圖中乙池是        裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是               。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是                                。

（4）乙池中反應的離子方程式為                                        。

（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2        mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出0．64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是        （填序號） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序
　�、買2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
　�、�2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　

�、�2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅鋅合金制成的假元寶騙人的事件屢有發(fā)生。不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?nbsp;   ）。

    A．測定密度    B．放入稀硫酸中    C．放入鹽酸中    D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現和研制了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料。根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

    （1）銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________（填序號）。

    A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型

    B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕

    C．我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術

    D．自然界有大量的游離態(tài)的銅

    （2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________（填名稱），鐵的氧化物常見的還有________、________（填化學式）。

    （3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　 ）
　　A．AgNO3　　　 B．BaCl2　　　 C．NaOH　　　 D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。

(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反應的離子方程式為   ▲   ；滴定時，Na2S2O3溶液應放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為     ▲     ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代數式表示)。

(2)學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

順序

步驟

實驗現象

①

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入淀粉­KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是（用離子方程式表示）：     ▲     。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將     ▲     （填“偏大、偏小或無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題。

（1）電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

（2）)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

（3）寫出充電時陽極的電極反應式：                            

（4）充電時,電池的正極應接電源的　　　　極。

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