某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A．Cl-CH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．Cl-CH2CHO D．HOCH2CH2OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南衡陽一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入等物質(zhì)的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )

A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機(jī)溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得：，下列相關(guān)說法中正確的是（ ）

A．烴A為CH3CH3 B．反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)

C．反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng) D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．4 種 B．5 種 C．6 種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答問題

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學(xué)鍵類型為 ，該化合物中陰離子個(gè)數(shù)比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。

（4）Z能在氮?dú)庵腥紵琙在氫氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：（ ）

①升高溫度或增大壓強(qiáng)；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒壓下充入N2降低壓強(qiáng)；⑤恒容下通入N2

A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

Ⅰ:為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

20

40

80

100

n(H2)/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n(CO) /mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n(CH3OCH3) /mol

0

0.15

—

—

0.4

n(H2O) /mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0—20min的平均反應(yīng)速率V(co)= mol/(L·min)；

②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為： ；

③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學(xué)平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)猓频迷?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：

，當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成 _______升CO2 。

Ⅱ:已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)生成該沉淀的離子方程式為 。

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