Question

分取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液H^＋的濃度為1 mol·L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（   ）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶4

D．4∶1

Answer 1

A

以物質(zhì)的量為核心，根據(jù)兩個反應(yīng)消耗的H₂SO₄和剩余的H₂SO₄的總量與原H₂SO₄總量相等進行計算。以阿伏加德羅定律為依據(jù)，把物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)換為氣體的體積之比。由題意可知，濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，隨著反應(yīng)的進行，H₂SO₄濃度降低，在較稀的溶液中，H₂SO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂：Zn＋2H₂SO₄（濃）====ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑，SO₂和H₂的混合氣體為1 mol，若有x mol SO₂，則有（1-x）mol H₂，生成SO₂消耗H₂SO₄2x mol，生成H₂消耗H₂SO₄（1-x）mol。，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO₂）∶n（H₂）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律知，V（SO₂）∶V（H₂）＝1∶2，選A項。