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CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是           。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                                                              。


①1∶4

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891.45kJ/mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器名稱書寫規(guī)范且正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應熱）

____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是：

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的質量不再變化；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2

A.（2）（8）       B. （7）（4）       C. （1）（3）        D. （5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達到平衡時C的濃度為m mol／L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。壓縮容器體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此時SO2的物的量。

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下列電離方程式中，正確的是       

A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小        D． 該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3 )42+，反應中H2O2 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是    。

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