【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. 過氧化氫的電子式:
C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(表中,下同)只有AlO2﹣
B.若Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X溶液中只存在四種離子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>W>Z
C. 原子半徑:W>Z>Y>X
D. 元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產(chǎn)氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2 L的密閉容器中,充入6mol N2,10mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)進(jìn)行5 min時(shí),測(cè)得NH3的濃度為1mol·L-1,在此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(NH3)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.5mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等,Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答:
(1)甲的電子式為___________。
(2)常溫下,aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液pH=3,則a:b=___________。
(3)X溶于水后發(fā)生電離,寫出電離方程式____________,已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請(qǐng)寫出它的電離方程式:___________。
(4)X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),生成無污染的產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
回答下列問題:
(1)元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
(2)氣體分子(mn)2的電子式為 ,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)已知氰化鈉(NaCN),可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au(CN)2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,Na[Au(CN)2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au(CN)2]=Na++[Au(CN)2]-,然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(CN)4]。據(jù)此,請(qǐng)利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極: ,負(fù)極: 。
(4)若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________.
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號(hào)).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(4)下列說法不正確的是(填序號(hào)〕____________。
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
(5)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
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