【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3= 9Fe3++NO↑+14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO+H2O=SO42-+Cl+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體:Ba2++3OH+2CO2=BaCO3↓+HCO3+H2O

【答案】BD

【解析】A.Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進行,離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故A錯誤;B.Fe3O4溶于稀HNO3,溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化,離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故B正確;C.NaClO溶液顯堿性,通入少量的SO2的離子反應為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O,故C錯誤;D. 標準狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol;當將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時,二氧化碳先與氫氧化鋇反應,只有將溶液中的氫氧化鋇反應完全后,消耗0.1mol CO2,剩余的0.1mol CO2與0.1mol氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,反應的離子方程式為Ba2++3OH+2CO2=BaCO3↓+HCO3+H2O,故D正確;故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C.銨鹽易溶于水,化學性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易分解

D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、鐵能形成多種價態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應,生成H2的質(zhì)量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應的離子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達到平衡,則甲中反應的平均速率___________。

丙達到平衡所用的時間_________(“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關系為_________。

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【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、Na2CO3NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

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【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤干餾制苯B.甲烷分解制氫氣C.烴的裂解制乙烯D.煤焦油獲取苯

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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題

I. 寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

1CO2_________________

2N2__________________

3Na2O_____________

4NaOH________________

II. 下列物質(zhì):①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)_____________

含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_______________

2)當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于“焰色反應”的理解和應用不正確的是

A.可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應實驗

B.實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用

C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

D.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na+2OH+H2

B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H=Fe2++H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag=Cu2++Ag

D.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+2H=CO2↑+H2O

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