(1)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
;
。
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體,變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿可選用________。
(2)某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | |
陽(yáng)離子 |
(1)①Sn+2HCl =SnCl2+H2↑(1分); SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)
②(1分) ③(1分)
(3)①(1分)CO32-+2 H+=CO2↑+H2O 11:2
②Al(OH)3 +OH-- =AlO2-+2 H2O
=2:1:4:12
解析試題分析:(1)錫為第ⅣA族元素,化合價(jià)有+4和+2,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,所以錫和鹽酸反應(yīng):Sn+2HCl =SnCl2 + H2↑,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,SnCl2 + Cl2 =SnCl4;把SnCl4溶液蒸干再灼燒,類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,水解平衡向右移動(dòng),HCl揮發(fā),剩余Fe(OH)3,不穩(wěn)定受熱分解生成Fe2O3,類比可知SnCl4溶液蒸干再灼燒,可得SnO2;Sn(OH)2既能按酸式電離,又能按堿式電離,是兩性氫氧化物,所以可以溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,因此選擇弱堿制備,加氨水;(2)無(wú)色稀溶液,說(shuō)明沒(méi)有Cu2+,加入鹽酸,能和AlO2-、SiO32-生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是CO32-參與反應(yīng),bc段沉淀減少,是Al(OH)3溶解,有上述三種陰離子存在,則能存在的金屬陽(yáng)離子只有Na+,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32- + 2 H+ = CO2↑+H2O,bc段消耗鹽酸一格,假設(shè)一格為鹽酸3摩爾,則可推斷出Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根據(jù)鋁守恒,可知AlO2-是1摩爾,oa段消耗鹽酸四格,相當(dāng)于鹽酸12摩爾,AlO2-消耗鹽酸1摩爾,剩余的11摩爾是SiO32-消耗,則可推知SiO32-為11/2摩爾,所以SiO32-和AlO2-的物質(zhì)的量之比為11:2;②若Y是NaOH溶液,能和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是NH4+參與反應(yīng),bc段沉淀減少,是Al(OH)3溶解,bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + OH-- = AlO2- + 2 H2O,有上述三種陽(yáng)離子存在,則能存在的陰離子只有Cl-,bc段消耗NaOH一格,假設(shè)一格為NaOH1摩爾,則可以推斷Al3+1摩爾,oa段消耗NaOH四格,相當(dāng)于NaOH4摩爾,Al3+消耗NaOH3摩爾,則可知Mg2+0.5摩爾,ab段二格,可知NH4+2摩爾,根據(jù)電荷守恒,可推知Cl-6摩爾,因此它們的離子個(gè)數(shù)比2:1:4:12
考點(diǎn):考查金屬及其化合物的性質(zhì)、離子的共存、圖像和計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol |
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3—、Cl— | B.Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— |
C.H+、Na+、HCO3—、Cl— | D.Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH- |
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、SO42-、NO3-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) |
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 |
C.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)> V(NaOH) |
D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且KSP(AgX)=c(Ag+)? c(X?),故KSP(AgI) > KSP(AgCl) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電,非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電 |
B.離子化合物一定不含有共價(jià)鍵 |
C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì) |
D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,它是強(qiáng)電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.無(wú)色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH- |
B.pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ |
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4+ + OH- NH3↑+ H2O |
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性: Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O |
C.將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng):CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3- |
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+ |
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+ |
C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1 |
D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1 |
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