4．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應(yīng)．

分析 （1）乙醇與氧化銅加熱可生成乙醛、銅和水；
（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱生成TNT．

解答 解：（1）乙醇與氧化銅加熱可生成乙醛、銅和水，方程式為CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O，
故答案為：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O；
（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱生成TNT，方程式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作正極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把23g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1=m2，則a，b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．1892年德貝萊納首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2．當(dāng)時(shí)就知?dú)鈶B(tài)產(chǎn)物有異常的氣味，后來(lái)證明其中含有少量Cl2、O3及極微量的ClO2．測(cè)定氣態(tài)產(chǎn)物中Cl2、O3含量的一種方法是：收集1.00L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使之通過(guò)KI溶液，通過(guò)溶液后的氣體經(jīng)干燥其體積變?yōu)?.98L，其中的O3被還原為O2，溶液中的KI被氧化為I2．I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．反應(yīng)過(guò)程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L-1的Na2S2O3．O3與KI溶液反應(yīng)的方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2．
求：氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物中Cl2與O3的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，完成下列空白處內(nèi)容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，需要二者的固體質(zhì)量之比為53：42．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
（1）本實(shí)驗(yàn)使用的儀器已有：托盤(pán)天平，藥匙，量筒，玻璃棒，試劑瓶，還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶，②膠頭滴管，③燒杯．
（2）所需濃硫酸的體積為6.8mL
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃H2SO4  其操作正確的順序依次為AEDCB
（4）下列情況都會(huì)使所配溶液濃度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
填寫(xiě)下列空白：
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容，會(huì)使?jié)舛绕撸?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會(huì)使?jié)舛绕停蝗芤憾ㄈ輹r(shí)仰視容量瓶則使?jié)舛绕停?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　�。�
A．精銅板作陰極，純銅片作陽(yáng)極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．BA溶液呈堿性
B．酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C．M點(diǎn)時(shí)，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，將促進(jìn)A-的水解

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