Question

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N₂，原因是氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)．
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）最低負(fù)化合價(jià)=主族族序數(shù)-8；⑧的最高價(jià)含氧酸為高氯酸；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為H₂O₂；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）③和⑨組成的化合物為NaBr，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，用Na原子、Br原子電子式表示其形成；
（7）酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）⑦是O元素，最低負(fù)化合價(jià)=6-8=-2，⑧的最高價(jià)含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：-2；HClO₄；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺），
故答案為：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）；
（4）氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，故答案為：N₂；氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)；
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）③和⑨組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用Mg原子、Br原子電子式表示其形成為，
故答案為：；
（7）酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．