【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。
(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟:
①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥冷卻 ⑦計(jì)算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋
進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。
(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。
A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】6.3 ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
【解析】
(1)根據(jù)n=cV計(jì)算。
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)量濃度的溶液的步驟分析;
(3)根據(jù)c=進(jìn)行判斷。
(1)濃硫酸的濃度為,配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46molL-1的硫酸需要硫酸的物質(zhì)的量為:0.46mol·L-1×0.25L=0.115mol,需要濃硫酸的體積為:=0.00625L=6.25mL,所以需要選用10mL量筒,但是10mL量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,故需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL;
(2)配制一定物質(zhì)量濃度的溶液的正確步驟是:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;故進(jìn)行順序?yàn)棰撷冖幄蔻茛堍佗邰啵?/span>
(3)A. 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B. 未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯,會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,故B錯(cuò)誤;
C. 定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)溶液體積偏小,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,故C正確;
D. 洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響,故D錯(cuò)誤;
E. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)溶液體積偏大,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,故E錯(cuò)誤;
正確答案是C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂白粉主要成分可用下式表示:
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用過(guò)量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”,F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355,則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種
B. 石油是混合物,可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為( )
A. 2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O3比O2穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng),都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則比較下列大小關(guān)系:
(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________________。
(2)三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋?/span>_____________。
(3)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是____________。
(2)若保持容器容積不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是________。
(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是___________。
(4)加入催化劑,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為_____________________,E中官能團(tuán)名稱為____________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)⑤的反應(yīng)類型為____________,⑧的反應(yīng)類型為_______________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))。
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;
③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com