Question

18．某液體化合物X₂Y₄，常數(shù)做火箭燃料．l6gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積V（O₂）為11.2L
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計算氧氣的體積；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，據(jù)此計算氣體X₂的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計算的物質(zhì)的量X₂Y₄，再計算X₂Y₄的相對分子質(zhì)量，進而計算Y的相對原子質(zhì)量，確定Y元素名稱；
（3）根據(jù)化合價的變化計算．

解答 解：（1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，X₂和氧氣的關(guān)系式為1：1，故V（O₂）=V（X₂）=11.2L，
故答案為：11.2L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，氣體X₂的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X₂的物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（X₂Y₄）=n（X₂）=0.5mol，故Mr（X₂Y₄）=$\frac{16}{0.5}$=32，則Y的相對原子質(zhì)量=$\frac{32-28}{4}$=1，故Y為氫元素，
故答案為：28g/mol；氫；
（3）反應(yīng)中X化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，生成1molX₂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
故答案為：0.4．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)方程式的特征計算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系．