【題目】在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分別測得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù),其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
比較反應(yīng)速率的大小時,不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小,還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小進(jìn)行比較,有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,為了計算方便,可將B項維持不變,C、D項均轉(zhuǎn)化為υ(B),再與B項進(jìn)行比較。
物質(zhì)A是固體,不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示,則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知選項B~D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25,所以反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
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【題目】下列說法不正確的是
A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是羥基上的H活潑性不同,主要是基團之間相互影響造成的
D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相同
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【題目】氫溴酸檳榔堿是驅(qū)除動物絳蟲的有效藥物,可由脂A(C4H6O2)經(jīng)過如下合成路線獲得:
已知:Ⅰ. 含碳碳雙鍵的有機物與氨(NH3)或胺(RNH2)反應(yīng)生成新的胺類化合物
如:R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHR
Ⅱ. R1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH
請回答:
(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(2)下列說法不正確的是___________________。
A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 化合物G具有堿性,可以生成內(nèi)鹽
D. 氫溴酸檳榔堿的分子式為C8H14O2NBr
(3)寫出B+A→C的化學(xué)方程式___________________。
(4)寫出化合物B可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________,須同時符合:
① 分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán);
② 1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示有C-N鍵存在。
(5)設(shè)計酯A經(jīng)路徑二,通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>E的合成路線(用流程圖表示,所用試劑與路徑一相同)___________________。
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【題目】下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是
A. K+、SO42-、HCO3-、H+ B. NH4+、Cl-、OH-、Na+
C. CO32-、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I-
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【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 甲是甲烷,甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙是乙烯,乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C. 丙是苯,苯在空氣中燃燒時產(chǎn)生帶有濃煙的火焰
D. 丁是乙酸,一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣,下列是實驗室提供的有關(guān)裝置:
氣體發(fā)生裝置 | a | b | c |
氣體收集裝置 | A | B | C |
上述制備氨氣的化學(xué)方程為_________________________________。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置________(選填編號)、氣體收集裝置_________(選填編號)。
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【題目】己二酸是一種重要的化工原料和合成中間體。已知:室溫下,己二酸微溶于水,當(dāng)溫度由28℃升至78℃時,其溶解度可增大20倍。某實驗小組利用綠色氧化劑H2O2氧化環(huán)己烯合成己二酸,反應(yīng)和制備裝置如下:
主要實驗步驟:
①在100mL三頸燒瓶中依次加入1.50g鎢酸鈉0.57g草酸和34mL30%過氧化氫溶液,室溫下磁力攪拌20min。
②用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL的環(huán)己烯,繼續(xù)攪拌并加熱回流2小時,停止加熱。
③將反應(yīng)液迅速轉(zhuǎn)入燒杯中,冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻,有大量晶體析出。抽濾,并用少量冰水洗滌,即可得到己二酸晶體粗品。
回答下列問題:
(1)本實驗中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步驟③中用冰水洗滌晶體的目的是______________________________________。
己二酸晶體粗品可利用_________方法進(jìn)一步獲得純品。
(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)樣品置于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,再加入2滴指示劑,用0.1000mol/Ld的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。
①本實驗應(yīng)選擇_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。
②判斷滴定終點的方法是_________________________。
③樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留4位有效數(shù)字)。
(4)實驗小組通過改變環(huán)己烯的用量來探究物料比對產(chǎn)率的影響,實驗結(jié)果如下圖所示。
結(jié)合圖像分析產(chǎn)率變化的可能原因:
①A點→B點:___________________________________________;
②B點→C點:____________________________________________。
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