【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________

Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①Y電極的材料是_______________,主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________,電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。

【答案】2H2e=H2 有氣體放出,溶液變紅 2Cl2e=Cl2 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色,說明生成了Cl2 純銅 Cu22e=Cu 變小 Zn22e=Zn ZnCl2(或ZnSO4溶液)

【解析】

(1)①若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e=H2,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng),滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅,

故答案為:2H++2e=H2;溶液變紅,有氣泡產(chǎn)生;

②和電源的正極相連的電極,Y極是陽極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl2e=Cl2,氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),可使試紙變藍(lán)色,

故答案為:2Cl2e=Cl2;把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色,說明生成了Cl2

(2)①電解方法精煉粗銅,電解池的X電極是陰極,材料是純銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu,

故答案為:純銅;Cu2++2e=Cu;

②電解方法精煉粗銅,陰極是Cu2++2e=Cu,陽極上先是金屬鋅、鐵、鎳等金屬失電子,然后是銅失電子生成銅離子的過程,所以電解后,銅離子濃度是減小的,

故答案為:變;

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,鍍件鐵是陰極,鍍層金屬鋅是陽極,電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn2++2e=Zn,電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液,可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為:Zn2++2e=Zn;ZnCl2溶液(或ZnSO4溶液)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,且+2價(jià)穩(wěn)定,+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (  )

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑):n(還原劑)=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO,則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為:___________________。

2)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。

①不添加CaO的礦粉焙燒時(shí),其中FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:____________。

②添加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%CaO后,硫元素最終轉(zhuǎn)化為______________。(填化學(xué)式)

3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,含鋁元素的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____________。

4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFe2O3)∶nFeS2=_______

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【題目】某溶液可能含有Cl、SO、CONH、Fe3、Al3K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L1

C.SO、NH一定存在,Cl可能不存在D.COAl3一定不存在,K可能存在

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【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2molL-1鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

0.2molL-1KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

0.2molL-1FeSO4(H+)KSCN混合溶液

溶液變紅

0.2molL-1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO-Fe3+

D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-Al3+相互促進(jìn)水解

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【題目】將一定量Fe、FeOFe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L-1稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),放出1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液,無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g

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【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒,通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機(jī)物分子式。

(1)A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2, C中CuO的作用是____________。

(2)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學(xué)式為_________。

(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________;該化合物具有的性質(zhì)是:_________。(填序號(hào))

A、能與水、乙醇、氯仿等互溶 B、無色、無味液體

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何條件下不能與H2反應(yīng)

(4)若符合下列條件,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子

(5)某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通,會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性,應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E,其主要目的是__________________。

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【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:

下列判斷不合理的是(

A. Al、Ga均處于ⅢAB. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. 酸性:Al(OH)3Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

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【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出①和④兩種元素原子按11組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:______。

(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。

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