Question

IO₃^-與HSO₃^-在酸性條件下的反應(yīng)機理如下：
①IO₃^-+HSO₃^-+H⁺═HSO₄^-+H₂O₂ ；
②HSO₃^-+H₂O₂═HSO₄^-+H₂O
③H₂O+HSO₃^-═HSO₄^-+I^-+H⁺．
下列說法正確的是（　�。�

• A、H⁺是該反應(yīng)的催化劑
• B、反應(yīng)速率與c（H₂O₂）無關(guān)
• C、H₂O是該反應(yīng)的催化劑
• D、v（IO₃^-）=v（HSO₃^-）=v（HSO₄^-）=v（I^-）

Answer 1

考點：催化劑的作用

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A、催化劑在反應(yīng)中的特點是參與反應(yīng)，先被消耗，后又生成，而且消耗量與生成量相等，據(jù)此判斷；
B、H₂O₂在反應(yīng)②中是反應(yīng)物；
C、催化劑在反應(yīng)中的特點是參與反應(yīng)，先被消耗，后又生成，而且消耗量與生成量相等，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比來分析．

解答： 解：A、催化劑在反應(yīng)中的特點是參與反應(yīng)，先被消耗，后又生成，而且消耗量與生成量相等，故H⁺是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；
B、H₂O₂在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，故c（H₂O₂）會影響到反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、催化劑在反應(yīng)中的特點是參與反應(yīng)，先被消耗，后又生成，而且消耗量與生成量相等，H₂O在反應(yīng)中是先生成，后消耗，故不是催化劑，故C錯誤；
D、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比．IO₃^-只在反應(yīng)①中被消耗，而HSO₃^-在反應(yīng)①②③中均有被消耗，HSO₄^-在反應(yīng)①②③中均有生成，且HSO₃^-和HSO₄^-在反應(yīng)①②③中的計量數(shù)之比均為1：1，而I^-只在反應(yīng)③中生成，故v（IO₃^-）≠v（HSO₃^-）=v（HSO₄^-）≠v（I^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了催化劑的工作原理和特點以及催化劑的判斷，應(yīng)注意的是催化劑參與反應(yīng)，先被消耗，后又生成，而且消耗量與生成量相等．