Question

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
• B． 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe²⁺
• D． 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則b=0.3

Answer 1

分析 A．溶液中有硝酸根時(shí)，再加入酸，溶液具有強(qiáng)氧化性，金屬能溶解；
B．金屬全部溶解，F(xiàn)e可能以Fe²⁺形式存在；
C．硝酸有剩余，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，兩者不能共存；
D．若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據(jù)N元素守恒計(jì)算起氧化劑作用的硝酸的濃度，據(jù)此判斷；

解答 解：A．若金屬有剩余，溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A正確；
B．當(dāng)鐵的量較多時(shí)，可以將生成的三價(jià)鐵再還原為亞鐵，溶液中不一定含有Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸有剩余，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，兩者不能共存，所以不可能存在亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)到+2價(jià)，當(dāng)產(chǎn)生336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.015mol一氧化氮時(shí)，顯示氧化性的硝酸為0.015mol，所以起氧化劑的硝酸的濃度c=$\frac{0.015mol}{0.05L}$=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，即b＞0.3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、混合物計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)氧化性、還原性的比較，比較容易．