【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是( )
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D. 生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023
【答案】C
【解析】A、Si是親氧元素,在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但是常溫下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、同一條件下,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物,所以該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、溫度和壓強(qiáng)未知,無法計(jì)算CO物質(zhì)的量,導(dǎo)致無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期,就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器(如鋒利的寶劍),這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年,那么白鐵褪火處理的主要作用是
A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量
C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是( )
A. 銅礦較易還原,鋁礦很難還原
B. 銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C. 礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
D. 銅比鋁的相對原子質(zhì)量大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變
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