Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為 。

（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 （填化學(xué)式），該分子中心原子的雜化類型是 。

（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。

①E2(CO)8為 晶體（填晶體類型）。

②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。

Answer 1

【答案】（1）N＞P＞S，[Ar]3d7；（2）SO3，sp2；（3）a，16NA；（4）①分子，②共價鍵、配位鍵、范德華力。

【解析】

試題分析：A元素原子核外有3個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p3，即為N，B元素原子核外電子占有3 個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，則電子排布式為1s22s22p4，即為O，D元素與B元素同族，則D為S，C元素與A元素同族，則C為P，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，以及原子序數(shù)依次增大，則E的電子排布式為1s22s22p33s23p63d74s2，則E為Co，（1）同周期第一電離能從左向右增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，同主族從上到下減小，因此三者的順序是N>P>S，E2＋的核外電子排布式為1s22s22p33s23p63d7或[Ar]3d7；（2）S和O形成化合物為SO2、SO3，SO2的孤電子對數(shù)為(6－2×2)/2=1，屬于極性分子，SO3的孤電子對數(shù)為(6－3×2)/2=0，屬于非極性分子，價層電子數(shù)為3＋0=3，雜化軌道數(shù)等于價層電子數(shù)，因此為sp2；（3）P的最外層有5個電子，形成三個鍵達到飽和，b為形成的共價鍵，a為形成的配位鍵，因此較短的是a，兩個成鍵原子間只能形成1個σ鍵，因此1mol 此物質(zhì)含有σ鍵16NA；（4）①能溶于有機物，熔沸點較低，因此此配合物為分子晶體；②含有共價鍵、配位鍵、分子間作用力。