關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

    A． 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

    B． 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

    C． 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D． 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3


考點：  過濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：  化學(xué)實驗常用儀器．

分析：  A、裝置①為萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體；

B、裝置②從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，從b管進入可收集密度比空氣大的氣體；

C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；

D、裝置④可收集能用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體．

解答：  解：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；

B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；

C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；

D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．

故選A．

點評：  本題考查了常見的實驗操作，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學(xué)們加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一支注射器中，裝有NO2和N2O4（無色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在達到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种�，此時混合氣體的顏色與原來相比（）

    A．                                 由紅棕色變?yōu)闊o色 B． 變淺

    C．                                 由無色變?yōu)榧t棕色 D． 變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）

    A．                                 150mL 1mol/L的NaCl  B． 75mL 2mol/L的NH4Cl

    C．                                 150mL 3mol/L的KCl   D． 75mL 2mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）

①酸性氧化物與堿反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸 

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

    A．             ①②③④⑤⑥        B． ②④⑤⑥        C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH﹣═H2O

    B． 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    D． NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式  

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ．

（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為  ．

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表是一座開放的“元素大廈”，40號元素在元素周期表中的位置是（）

    A．                                 第四周期第ⅡA族 B． 第五周期第ⅣB族

    C．                                 第五周期第IVA族 D． 第五周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O；試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是  ．

（4）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中反應(yīng)是  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=   （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為  ．

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是  ．

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