【題目】(1)元素的第一電離能:Al____Si(填“>”或“<”),按電負(fù)性由大到小的順序排列N、O、F___。
(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___。
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有___;配位鍵存在于___原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有___(填序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵
【答案】< F>O>N 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng) sp2、sp3 4,5(或5,4) ABDE
【解析】
(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢,第ⅡA和第ⅤA族則反常;同周期元素,從左到右電負(fù)性增強(qiáng);
(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2;
(3)硅烷是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間的范德華力越大,沸點(diǎn)越高;
(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2號B形成3個鍵,則B原子為sp2雜化,4號B形成4個鍵,則B原子為sp3雜化; B一般是形成3個鍵,4號B形成4個鍵,其中1個鍵很可能就是配位鍵,配位鍵存在4號與5號之間;
②鈉離子與Xm-形成離子鍵,水分子由共價鍵形成,結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力。
(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢,第ⅡA和第ⅤA族則反常,所以鋁的第一電離能小于硅的;同周期元素,從左到右電負(fù)性增強(qiáng),N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N ,故答案為:<;F>O>N ;
(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2,則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);
(3)硅烷是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間的范德華力越大,沸點(diǎn)越高,故答案為:硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);
(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2號B形成3個鍵,則B原子為sp2雜化,4號B形成4個鍵,則B原子為sp3雜化; B一般是形成3個鍵,4號B形成4個鍵,其中1個鍵很可能就是配位鍵,配位鍵存在4號與5號之間,故答案為:sp2、sp3;4,5(或5,4);
②鈉離子與Xm-形成離子鍵,水分子由共價鍵形成,結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力,故答案為:ABDE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B.標(biāo)況下,11.2LCHCl3中,共用電子對的數(shù)目為2NA
C.2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________.
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________,當(dāng)外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,平衡后則溶液中___(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式:______
(2)常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____;
③已知在25℃時,CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10﹣4 molL﹣1,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=2:1時,溶液的pH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑(主要含有Ni,還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2·nH2O)流程如圖:
部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題:
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸為___。“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。
(3)“氧化”加入H2O2溶液,其作用是___(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全),此時常溫下的pH約為____。
(4)“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱,濃縮至___為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。
(5)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.在28g乙烯分子中,一定共平面的原子數(shù)目為6NA
B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA
C.25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
請回答下列問題:
(1)寫出C中的官能團(tuán)的名稱為_________________.
(2)美托洛爾的分子式________________.
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________
(4)反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.
(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有有_______種,其中核磁共振氫譜有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而且能發(fā)生水解
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③只有一個甲基
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段,主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0
T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時達(dá)到平衡,此時體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__(填序號)
A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑
(3)工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2,和氮的氧化物氣體(NOx),如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下,HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4,H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下,相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下,NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”,判斷的理由是(通過計算說明)_____________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的甲烷燃燒產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體重49.6g,當(dāng)其緩慢通過無水CaCl2時,CaCl2增重25.2g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )
A.11.2gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
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