常溫狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
_______________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。______________________。
(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）__________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為g，MmRn質(zhì)量為g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。
(1)c
(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
 (3)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS（其他合理答案均給分）
(4)①H-C=N；②CN-+H2OHCN+OH-
 (5)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 X Y Z V W
性質(zhì)
信息		 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是
X（或Cl）
X（或Cl）
．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說明）．
（4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃燒，所得氣體混合物在標準狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H為
-292.2
-292.2
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條

件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3、X2Z和X2W三種共價化合物。請?zhí)羁眨?/p>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是                ；

（2）X2W的電子式是      　，YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于        ；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                              ；X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標準狀況下），該氣體的化學式為：         ；

    （4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                     。

②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：                                  

                                                                      。

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省樂亭一中高三上學期期中考試試卷（化學A卷） 題型：填空題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條
件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3、X2Z和X2W三種共價化合物。請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是               ；
（2）X2W的電子式是     　，YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于       ；
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                             ；X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標準狀況下），該氣體的化學式為：        ；
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                    。
②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：                                  
                                                                     。

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