Question

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Ba(NO₃)₂　HCl　HNO₃　Br₂　AgNO₃

(2)SO　SO　Cl^－

(3)BaSO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋SO₂↑＋H₂O

(4)中和OH^－，防止對Cl^－的檢驗產(chǎn)生干擾

(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在

(6)SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－

解析　該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：Cl^－、OH^－、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO₄和BaSO₃，而氣體E一定是SO₂。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO₃)₂溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含

Cl^－、OH^－、K^＋(原有)和Ba^2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH^－，防止對下一步用試劑⑤AgNO₃溶液檢驗Cl^－產(chǎn)生干擾。