Question

A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L^－1 xL B溶液、0．001mol·L^－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0．1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                                           。
（2）用水稀釋0．1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      （填寫序號）
① ②  ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）
①反應所需要的時間E>A
②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號） 。室溫下，向0．01mol·L^{－1 C}溶液中滴加0．01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的  量濃度由大到小的順序為                               。

Answer 1

（1）NaOH (2分)
中和酸性物質A只有NaOH、NH₃·H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。 (2分)
（2）①② (2分) 
（3）③④⑤  (2分)
（4）④  (2分)
(5) c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)   (2分)

解析試題分析：根據中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B為NH₃?H₂O；根據濃度均為0．1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；根據濃度均為0．1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH₃COOH；然后根據問題回答，
（1）中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則
減小，故①正確；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則減小，故②正確；
③、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故④錯誤；
故答案為：①②；
（3）①根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，產生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH₃COOH，故①錯誤；
②根據酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應時的速率HCl=CH₃COOH，故②錯誤；
③根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；
④根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；
⑥根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；
（4）等體積、等物質的量濃度NH₃?H₂O和與NH₄HSO₄混合后溶液發(fā)生反應：
NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄)₂SO₄+H₂O，(NH₄)₂SO₄要發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動，c（H⁺）增大，pH減小，
（5）NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因為H⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺結合OH^-的能量強（原因是產物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當加入等摩爾的NaOH時，正好將H⁺中和，此時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當然到中性時c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
考點：考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識。