8．在恒溫條件下，向容器中充入N2O4發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2 （g） 達到平衡時．（1）保持壓強不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4，重新達到平衡Ⅰ；（2）保持容器體積不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4重新達到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ與原平衡相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變、減小B．增大、減小C．減小、增大D．不變、增大

分析 根據(jù)題意，得到：平衡1與原平衡等效，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據(jù)壓強變化對平衡移動的影響來回答．

解答 解：平衡1與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率相等；恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，判斷平衡（指的是新建立的與原平衡等效的過渡態(tài)平衡，而不是原平衡）左移，轉(zhuǎn)化率降低．
故選A．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡途徑的構(gòu)建．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實驗室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗溶液中Mn2+的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產(chǎn)物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實驗室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO437.75g．
③寫出乙池中反應的化學方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO2．
①寫出丙池電解總反應的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點是制備等量的目標產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．重結(jié)晶過程中，如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少，對有機物的溶解性較強，那么在加入溶劑后進行過濾時（　�。�
A．有機物在濾液中B．雜質(zhì)在濾液中C．有機物濾紙上D．雜質(zhì)在溶劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為如圖2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．薛文同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂．（假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
查閱文獻得知：①NO2沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO沸點為-151℃、熔點為-164℃；
②鎂也能與CO2反應；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應．
（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．
（5）④中的實驗現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境，反應的化學方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明該溶液中有NH4+
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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