【題目】某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程:
Ⅰ.有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) | 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ.探究實驗:
(1)提出假設(shè):
①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為 .
(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,
①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是 .
②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→
(3)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論
實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是;
②裝置(填上圖中裝置編號)中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)CuCl
(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好;E;C;F;D
(3)否;F中物質(zhì)不變藍色;D;出現(xiàn)白色沉淀;2CuCl+H2 2Cu+2HCl
【解析】解:(1)由Cu的化合物的顏色可知,CuCl為白色固體,所以答案是:CuCl;(2)①利用裝置不漏氣檢驗裝置的氣密性,其方法為將橡膠管套在導(dǎo)氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗的活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好,所以答案是:將橡膠管套在導(dǎo)氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗的活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好;②陰極產(chǎn)物為Cu,可能有Cu2O、CuCl,生成氫氣經(jīng)過E除去HCl,經(jīng)過C干燥,然后通入B中反應(yīng)后,通過F檢驗是否存在Cu2O,再利用D檢驗氯離子,正確的順序為A→E→C→B→F→D,所以答案是:E;C;F;D;(3)①由于無水硫酸銅不變色,證明B中反應(yīng)產(chǎn)物沒有水生成,碳棒上的紅色物質(zhì)中沒有氧元素,一定不會含有氧化亞銅,所以答案是:否;F中物質(zhì)不變藍色;②假設(shè)②中,白色物質(zhì)若為CuCl,CuCl與氫氣反應(yīng)會生成氯化氫,將生成產(chǎn)物通入硝酸銀溶液中,若D中生成了白色沉淀,證明白色物質(zhì)為CuCl,
所以答案是:D中出現(xiàn)白色沉淀;③裝置b中發(fā)生反應(yīng)為CuCl與氫氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuCl+H2 2Cu+2HCl,所以答案是:2CuCl+H2 2Cu+2HCl.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表:
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(N O3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等.則應(yīng)選用的電解液是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等
C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含6.02×1022個分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3 , 鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1:
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 , 反應(yīng)中無氣體生成.副產(chǎn)品甲陽離子是 .
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 .
(3)此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 , 當(dāng)溶液的pH等于時,Mg(OH)2開始沉淀.
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 .
(5)在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的極,陰極的電極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯誤的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X,Y,Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對原子質(zhì)量.
(1)若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負極”),并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 .
(2)電解開始一段時間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 .
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 .
(3)實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是(填寫序號).
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
(4)銅的相對原子質(zhì)量為:(用含有m、V的計算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進行實驗,放電時負極的電極反應(yīng)式為 .
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