2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═2Br-+I
④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④

分析 ①弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒；
④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：①弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故錯(cuò)誤；
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正確；
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br2═2Br-+I2，故錯(cuò)誤；
④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正確；
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，離子方程式的書寫要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組擬采用如圖所示裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解4mol/l食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末，以此來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．同時(shí)用產(chǎn)生的氫氣與一氧化碳合成二甲醚．

請回答下列問題：
（1）配制本實(shí)驗(yàn)用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固體質(zhì)量58.5克，定容時(shí)俯視容量瓶將使所配溶液濃度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E（填字母）；電解發(fā)生的總的離子反應(yīng)方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）通入氫氣一段時(shí)間后，對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作檢驗(yàn)氫氣的純度．
（4）精確稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確稱量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后：通過精確稱量U形管反應(yīng)前后的質(zhì)量，來確定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．利用U型管質(zhì)量判斷不再有水生成的方法是u型管質(zhì)量至恒重（或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量之差小于0.1g）本實(shí)驗(yàn)有明顯不足之處，請指出并提出改進(jìn)意見空氣中的CO2和水蒸氣會(huì)通過D口進(jìn)入U(xiǎn)形管，從而產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差．若不改進(jìn)將使測定結(jié)果偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{18（b-a）}uqfuleg-16$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-（填離子符號(hào)）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物，不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．Al（OH）3B．AlCl3C．Fe（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，會(huì)造成所配溶液濃度偏高
C．溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)消耗鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
B．反應(yīng)消耗鎂、鋁的質(zhì)量之比是3：2
C．與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量之比是3：2
D．與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．銅、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、酒精燈．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是途徑I制得的AlCl3 溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液．寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步驟多，消耗試劑量大，實(shí)驗(yàn)時(shí)間長．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀H2SO4和KNO3的混合溶液，也能使濾渣F溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑、．，要處理SO2尾氣，可選用最合理的裝置處理尾氣的是d（填序號(hào)）．

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