在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不變
B、容器內(nèi)分子總數(shù)不變
C、容器內(nèi)原子總數(shù)不變
D、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)
考點：甲烷的取代反應(yīng)
專題：
分析：A．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；
B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變；
C．化學(xué)變化前后原子的種類不變即元素種類不變，原子個數(shù)也沒有增減；
D．根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．
解答： 解：A．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強減小，故A錯誤；
B．CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，故B正確；
C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減，故C正確；
D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)中壓強的變化，取代反應(yīng)的判斷等，難度不大，掌握取代反應(yīng)的定義是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、用石油分餾煉制汽油
B、用煤干餾制備焦炭
C、用鋁土礦冶煉鋁
D、用海帶提取碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液150g）
（1）試從上圖中選用幾種必要裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是
 
．
（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用
 
代替水．
（4）假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此電石的純度計算式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食用品的有效成分正確的是（　　）
A、
C6H12O6
B、
Na2CO3
C、
CH3COOH
D、
Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201503/250/6756886a.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1所示裝置除去中含有的少量Cl2
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、硝圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2
 
 （填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，D的電子式為
 
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n．則金屬M為
 
（填元素名稱）；檢測Mn+最常用的試劑是
 
（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則根據(jù)計算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B、乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C、蛋白質(zhì)和油脂在一定條件下都能水解
D、葡萄糖和麥芽糖互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　　）
A、吸水性B、酸性
C、強氧化性D、易揮發(fā)性

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