【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
【答案】(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2(或NaClO2)
(4)2:1;O2
(5)1.57 g
【解析】
試題分析:(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價。
故答案為:+3;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。
故答案為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,ClO2氧化能力強,根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2,因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2。
故答案為:NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2-(或NaClO2);
(4)依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
故答案為:2:1;O2;
(5)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4×=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g。
故答案為:1.57g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型無機非金屬材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反應(yīng)制得,實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料,以降低B2O3熔體的黏度。下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)中B2O3是氧化劑
B.若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C.填料的作用可使反應(yīng)物充分接觸
D.反應(yīng)時NH3需要用無水CaCl2干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下圖中A是固體單質(zhì),E是一種白色沉淀,F為密度最小的無色氣體。且各種物質(zhì)所含元素除H、O外,其余均為第三周期元素。
請按要求回答下列問題:
(1)若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”,則:B的化學(xué)式為__________________,C→E的離子方程式為__________________;
(2)若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”,只能使用“少量的鹽酸”則B的化學(xué)式為__________________,C→E的離子方程式為__________________;
(3)若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”,則:E的化學(xué)式為__________________,反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻用于制不銹鋼,汽車零件,工具,磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)(DNA和RNA)等,但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害。
(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。
請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。
(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2- 7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為__________。
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi))。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mgL-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為 kg。(保留到
小數(shù)點后一位)
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【題目】如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出,兩電極均是石墨電極。
(1)a電極的名稱 。
(2)電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象 。
(3)電解的總反應(yīng)離子方程式為 。
(4)某實驗小組用1.6A電流電解6.02min,在陰極可以生成 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(一個電子的電量為 1.6×10-19C)。
(5)若將b電極換成鐵作電極,電解一段時間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀,請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示
A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)
C.c(H+) D.c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
請回答下列問題:
(1)化合物D的分子式為 ,寫出D的官能團的名稱 。
(2)寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)化合物B在濃硫酸催化下,加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為: (注明條件)。
(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
(5)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應(yīng),生成1molE。以下關(guān)于E的說法正確的是 。
a、E能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、E屬于酯類物質(zhì)。
c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。
d、生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO、NO
B.Na+、SO、Cl-、S2-
C.NH、Mg2+、SO、NO
D.H+、K+、Cl-、Na+
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