（6分）配平并完成下面離子方程式：
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]
6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分
考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。在氧化還原反應(yīng)中電子的得失必須是守恒的，據(jù)此進行配平。在反應(yīng)中HCl中氯元素的化合價由－1價升高到0價，變化1個單位。氯酸鉀中氯元素的化合價由＋5價降低到0價，變化5個單位。屬于還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰1。又因為生成物氯化鉀中的氯原子來自于氯化氫中的，根據(jù)原子守恒可知，另一種生成物是水，所以反應(yīng)式為6HCl + KClO3=3Cl2 + KCl+3H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：
C(H+)
C(SO42—)
C(Fe2+、Fe3+)
 
 
 
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的x的值為（  ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
C．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學方程式，并填空：
　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化產(chǎn)物為              
②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（   ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是
A．+4B．+5C．+6D．+7

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