16.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德•埃特爾,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn).
(1)有人認(rèn)為:該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率,從而提高原料的轉(zhuǎn)化率.你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)否(填“是”或“否”).理由是催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度.
(2)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在某溫度時,K=0.4.
①若出現(xiàn)下列狀態(tài),反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)?
(A)c(N2)=c(H2)=1mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,向右進(jìn)行.
(B)c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.1mol/L,c(NH3)=0.03mol/L,向左進(jìn)行.
②若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時,K為0.2,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

分析 (1)催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度,據(jù)此回答;
(2)①根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)K的大小關(guān)系可以判斷化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)是不是平衡狀態(tài);
②根據(jù)溫度變化和平衡常數(shù)的變化之間的關(guān)系,可以確定反應(yīng)的吸放熱情況.

解答 解:(1)合成氨工業(yè)加入催化劑,可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率,但是不會引起化學(xué)平衡的移動,故答案為:否;催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度;
(2)①(A)c(N2)=c(H2)=1mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,Q=$\frac{0.{5}^{2}}{1×1}$=0.25,Q<K,所以反應(yīng)向右進(jìn)行,故答案為:向右進(jìn)行;
(B)c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.1mol/L,c(NH3)=0.03mol/L,Q=$\frac{0.0{3}^{2}}{0.3×0.{1}^{3}}$=3,Q>K,所以反應(yīng)向左進(jìn)行,故答案為:向左進(jìn)行;
②該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時,K為0.2<2,即升高溫度,K減小,所以反應(yīng)是放熱的,故答案為:放.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識,注意教材知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料,合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
(2)下列有關(guān)說法正確的是ACD(填字母).
A反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60-70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
(3)(NH4 )2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式:4(NH42SO3+2NO2=N2+4(NH42SO4
(4)很多硫酸廠為回收利用SO2,直接用氨水吸收法處理尾氣.
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2,吸收液中的溶質(zhì)為NH4HSO3、(NH42SO3
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗KMnO4溶液25.00mL,則酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=0.32mol/L
(5)氨氣用途廣泛,可以直接用于燃料電池,如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理.

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性 (填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液,氮?dú)馊剂想姵氐姆磻?yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法不正確的是(  )
A.煤的干餾是化學(xué)變化
B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
C.石油裂化得到的汽油是純凈物
D.煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL.向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果正確的是(  )
A.最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4
B.OA段產(chǎn)生的氣體是H2,BC段產(chǎn)生的氣體是NO
C.整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
D.混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.如圖為KNO3、NaCl的溶解度曲線圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.溫度相同(>t1℃)時,KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.t1℃時,KNO3、NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C.用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過濾”方法可提純含有少量KNO3雜質(zhì)的NaCl固體
D.將50g KNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃,析出固體質(zhì)量小于0.5(b-a)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.同主族元素的性質(zhì)相似,往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物,試根據(jù)你學(xué)過的知識判斷.下列有關(guān)PH4I(碘化磷)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測結(jié)果不正確的是( 。
A.PH4I可由PH3和HI化合而得
B.PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽
C.PH4I對熱不穩(wěn)定,受熱時產(chǎn)生有色氣體
D.PH4I屬于共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8充分燃燒,等質(zhì)量時產(chǎn)生CO2最多的、消耗O2最多的;等物質(zhì)的量時消耗O2最多的、生成水最多的依次是( 。
A.④①③①B.④①③③C.④③④③D.①②④③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(
A.H+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2}$、NO${\;}_{3}^{-}$B.Ag+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.H+、Cu2+、Cl-、NO3-D.NH${\;}_{4}^{+}$、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.請用下列6種物質(zhì)的序號填空:
②CH3CH3③CH2═CHCH═CH2⑥CH≡CH
(1)屬于芳香烴的是①;
(2)屬于鹵代烴的是④;
(3)屬于飽和烴的是②⑤;
(4)屬于不飽和烴的是①③⑥;
(5)含有不飽和鍵的是③⑥.

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同步練習(xí)冊答案