【題目】水垢成分之一的氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式書寫正確的是

A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

【答案】C

【解析】氫氧化鎂溶于稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂難溶于水，必須寫化學式，鹽酸是強酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，反應后生成氯化鎂易溶于水拆成鎂離子和氯離子，水是氧化物不能拆。故反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是( )

A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成

D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是（ ）

A．天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量，屬于重要的二次能源

B．甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質(zhì)完全相同，分子結(jié)構(gòu)為平面正方形

C．甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家說：“碳是生命的核心元素”，最可能的原因是

A. 含量最高

B. 含量最穩(wěn)定

C. 構(gòu)成有機物的基本骨架

D. 分布最廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。

（1）烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是：A=_________，或A=_________。

（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式，并對其進行命名：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學——選修2：化學與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔

E．凈化塔

F．工作液再生裝置

G．工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的原料是 ，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為 ，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為 。

（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是 。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是 。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為___________一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法不正確的是( )

A．生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑

B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可用來制肥皂

C．抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良

D．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b mol·L－1,。0.1 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c mol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是( )

A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>b

C．c>b>a D．b>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c（H+）為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積（標準狀況）為( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

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